Kobalt (III) ftorid



Kobalt (III) ftorid formulaga ega noorganik birikmadir CoF3. Gidratlari ham ma'lum. Suvsiz birikma gigroskopik jigarrang qattiq moddadir. U ftororganik birikmalarni sintez qilish uchun ishlatiladi.

Tegishli kobalt (III) xlorid ham ma'lum, ammo juda beqaror. Kobalt (III) bromid va kobalt (III) yodid sintez qilinmagan.

Tuzilishi


Suvsiz


Suvsiz kobalt triflorid rombedral guruhda kristallanadi, ayniqsa alyuminiy triftorid motiviga ko'ra, a=527,9 pm, a=56,97 °. Har bir kobalt atomi oktaedral geometriyada oltita ftor atomiga bog'langan, Co-F masofasi 189 pm. Har bir ftorid ikki tomonlama ko'prik liganddir.

Gidratlar


Gidrat CoF3·3.5H2O ma'lum. Bu yaxshiroq tasvirlangan deb taxmin qilinadi [CoF3(H2O)3]·0.5H2O.

Gidrat haqida xabar bor CoF3·3.5H2O, izomorf AlF3·3H2O

Olinishi


Kobalt trifloridni laboratoriyada davolash orqali tayyorlash mumkin <span data-cx="[{"adapted":true,"partial":false,"targetExists":true}]" data-mw="{"parts":[{"template":{"target":{"wt":"Chem2","href":"./Andoza:Chem2"},"params":{"1":{"wt":"CoCl2"}},"i":0}}]}" data-ve-no-generated-contents="true" id="mwNg" typeof="mw:Transclusion"> </span> 250 °C da ftor bilan:

CoCl2 + 3/2 F2 → CoF3 + Cl2
Ushbu oksidlanish-qaytarilish reaksiyasida,Co2+ va Cl− gacha oksidlanadi Co3+ va Cl2, mos ravishda, esa F2 ga kamayadi F−. Kobalt (II) oksidi (CoO) va kobalt (II) ftorid (CoF2) ftor yordamida kobalt (III) ftoridga ham aylantirilishi mumkin.

Murakkabni davolash orqali ham hosil qilish mumkin CoCl2 xlor triflorid bilan ClF3 yoki brom triflorid BrF3.

Reaksiyalar


CoF3 suv bilan reaksiyaga kirishib erkin kislorodni hosil qiladi:

4CoF3 + 2 H 2 O → 4 HF + 4 CoF2 + O 2
U ftorid tuzlari bilan reaksiyaga kirishib, anionni [CoF ] hosil qiladi, bu ham yuqori spinli, oktaedral kobalt (III) markaziga ega.

Ilovalar


CoF3 kuchli ftorlashuvchi moddadir u uglevodorodlarni perftorouglerodgacha qaytradi:

2CoF3 + RH → 2CoF2 + RF + HF
CoF2 qo'shimcha mahsulotdir.

Bunday reaktsiyalar ba'zan qayta tashkil etish yoki boshqa reaktsiyalar bilan birga keladi. Tegishli reaktiv KCoF ko'proq selektivdir.

Gazsimon CoF3


Gaz fazasida,CoF3 o'zining asosiy holatida tekis bo'lishi uchun hisoblangan va 3 marta aylanish o'qiga ega (simmetriya belgisi D).Co3+ ionining asosiy holati 3d D. Ftorid ligandlari bu holatni energiya tartibida A', E" va E' holatlariga ajratadi. Birinchi energiya farqi kichik va E" holati Jahn-Teller effektiga bo'ysunadi, shuning uchun asosiy holatga ishonch hosil qilish uchun bu ta'sirni hisobga olish kerak. Energiyani pasaytirish kichik va energiya tartibini o'zgartirmaydi. Bu hisob hisoblangan energiya yuzalaridan foydalangan holda Jahn-Teller effektini birinchi davolash edi.

Manbalar



Havolalar



uz.wikipedia.org

Uzpedia.uz