Kaliy peroksid
Andoza:Вещество
Kaliy peroksid - kaliy metali va kislorodning formulasi K O bo'lgan birikmasi. Oq kukun.
Olinishi
2
K
+
O
2
→
−
30
o
C
K
2
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2\ K+O_{2}\ {\xrightarrow {-30^{o}C}}\ K_{2}O_{2}}}}
2
K
O
2
→
290
o
C
K
2
O
2
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2\ KO_{2}\ {\xrightarrow {290^{o}C}}\ K_{2}O_{2}+O_{2}}}}
2
K
O
H
+
(
n
+
2
)
H
2
O
2
→
0
o
C
K
2
O
2
⋅
n
H
2
O
2
↓
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\ KOH+(n+2)H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}O_{2}\cdot nH_{2}O_{2}\downarrow +2\ H_{2}O}}}
hosil bo'lgan solvat konsentrlangan H 2 SO 4 ustida quritiladi.
Fizikaviy xususiyatlar
Kaliy peroksid - oq kukun, ko'pincha KO 2 bilan ifloslanganligi tufayli och sariq rangda bo'ladi. Qizdirilganda sarg'ayadi va O 2 ning ortiqcha bosimida parchalanmasdan eriydi. Ion tuzilishga ega (K + ) 2 (O 2 1- ). Kaliy peroksid kristallari rombik, fazoviy guruhi P nnn, panjara parametrlari a = 0,6736 nm, b = 0,7001 nm, c = 0,6479 nm, Z = 4.
Kimyoviy xossalari
2
K
2
O
2
→
500
o
C
2
K
2
O
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2K_{2}O+O_{2}}}}
K
2
O
2
+
2
H
2
O
→
l
o
w
τ
o
C
2
K
O
H
+
H
2
O
2
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2KOH+H_{2}O_{2}}}}
2
K
2
O
2
+
2
H
2
O
→
τ
o
C
4
K
O
H
+
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ 4KOH+O_{2}\uparrow }}}
K
2
O
2
+
2
H
C
l
→
l
o
w
τ
o
C
2
K
C
l
+
H
2
O
2
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2KCl+H_{2}O_{2}}}}
2
K
2
O
2
+
2
H
2
S
O
4
→
τ
o
C
2
K
2
S
O
4
+
2
H
2
O
+
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+2H_{2}O+O_{2}\uparrow }}}
2
K
2
O
2
+
2
C
O
2
→
2
K
2
C
O
3
+
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}O_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2K_{2}CO_{3}+O_{2}\uparrow }}}
K
2
O
2
+
O
2
→
2
K
O
2
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2KO_{2}}}}
Adabiyotlar
uz.wikipedia.org